La constante d’équilibre K°(T) est vérifiée pour un équilibre chimique établi dans un système thermodynamique fermé ( c'-à-d qui n’échange pas de matière avec l’extérieur). Elle dépend évidemment de la réaction chimique (et de l’écriture de son équation chimique) et de la température T pour laquelle la situation d’équilibre chimique est observée. Considérons la transformation chimique traduite par le bilan écrit sous la forme générale : \(\overline {{\nu}_{1}} \cdot A_{1} ~+~ \overline {{\nu}_{2}} \cdot A_{2} ~+~ \cdots ~+~ \overline {{\nu}_{k-1}} \cdot A_{k-1} ~=~ \overline {{\nu}_{k}} \cdot A_{k} ~+~ \cdots ~+~ \overline {{\nu}_{N}} \cdot A_{N}\) ; avec \(\overline {\nu_i}\) le nombre stœchiométrique arithmétique (positif) du constituant physico-chimique A_i . Lorsque l’équilibre chimique est atteint à la température T , la constante d’équilibre K°(T ) est donnée par la relation suivante : \(K°(T)~=~{{\displaystyle \prod_{i=k}^{i=N} \left ( a_{i}^{eq} \right )^\overline {\nu_i} \quad \quad \text{(pour les produits)} } \over \displaystyle \prod_{i=1}^{i=k-1} \left ( a_{i}^{eq} \right )^\overline {\nu_i} \quad \quad \text{(pour les réactifs)}}\) . Attention, ici les activités qui interviennent dans l’expression de la constante d’équilibre K°(T) sont les activités à l’équilibre chimique. De plus, il faut que l'équation-bilan soit écrite de telle sorte que les coefficients stœchiométriques arithmétiques soient des nombres entiers et soient les plus petits possible.