La constante d’équilibre K°(T) est vérifiée pour un équilibre chimique établi dans un système thermodynamique fermé ( c'-à-d qui n’échange pas de matière avec l’extérieur). Elle dépend évidemment de la réaction chimique (et de l’écriture de son équation chimique) et de la température T pour laquelle la situation d’équilibre chimique est observée. Considérons la transformation chimique traduite par le bilan écrit sous la forme générale : \(\overline {{\nu}_{1}} \cdot A_{1} ~+~ \overline {{\nu}_{2}} \cdot A_{2} ~+~ \cdots ~+~ \overline {{\nu}_{k-1}} \cdot A_{k-1} ~=~ \overline {{\nu}_{k}} \cdot A_{k} ~+~ \cdots ~+~ \overline {{\nu}_{N}} \cdot A_{N}\) ; avec \(\overline {\nu_i}\) le nombre stœchiométrique arithmétique (positif) du constituant physico-chimique A_i . Lorsque l’équilibre chimique est atteint à la température T , la constante d’équilibre K°(T ) est donnée par la relation suivante : \(K°(T)~=~{{\displaystyle \prod_{i=k}^{i=N} \left ( a_{i}^{eq} \right )^\overline {\nu_i} \quad \quad \text{(pour les produits)} } \over \displaystyle \prod_{i=1}^{i=k-1} \left ( a_{i}^{eq} \right )^\overline {\nu_i} \quad \quad \text{(pour les réactifs)}}\) . Attention, ici les activités qui interviennent dans l’expression de la constante d’équilibre K°(T) sont les activités à l’équilibre chimique. De plus, il faut que l'équation-bilan soit écrite de telle sorte que les coefficients stœchiométriques arithmétiques soient des nombres entiers et soient les plus petits possible.

Le quotient de réaction Q relatif à une transformation chimique est défini pour un système thermodynamique fermé qui subit une transformation chimique. Il prend la même forme mathématique que la constante d’équilibre, mais fait intervenir des activités qui ne sont plus les activités à l’équilibre, mais les activités à un stade quelconque de la réaction, souvent l’état initial ( c-à-d qu'on peut prendre n'importe quel instant sauf les instants de l'équilibre chimique ). Comme une constante d’équilibre K°(T) , un quotient de réaction Q est une grandeur sans dimension.

Ainsi, pour la transformation chimique traduite par le bilan : \(\overline {{\nu}_{1}} \cdot A_{1} ~+~ \overline {{\nu}_{2}} \cdot A_{2} ~+~ \cdots ~+~ \overline {{\nu}_{k-1}} \cdot A_{k-1} ~=~ \overline {{\nu}_{k}} \cdot A_{k} ~+~ \cdots ~+~ \overline {{\nu}_{N}} \cdot A_{N}\) ; avec \(\overline {\nu_i}\) le nombre stœchiométrique arithmétique (positif) du constituant physico-chimique A_i , le quotient de réaction Q s'écrit : \(Q~=~{{\displaystyle \prod_{i=k}^{i=N} \left ( a_{i} \right )^\overline {\nu_i} \quad \quad \text{(pour les produits)} } \over \displaystyle \prod_{i=1}^{i=k-1} \left ( a_{i} \right )^\overline {\nu_i} \quad \quad \text{(pour les réactifs)}}\) .