Dans le cas de réactions chimiques de forte constante d’équilibre (c'-à-d que : K°(T) >> 1), on peut supposer que la réaction chimique s'effectue jusqu’à ne laisser qu’une quantité résiduelle de réactif limitant. La réaction chimique est alors dite quantitative, même si l’état final demeure un état d’équilibre chimique (avec un réactif limitant qui est présent en quantité infinitésimale).

De façon symétrique, une réaction chimique de très faible constante d’équilibre (c'-à-d que : K°(T) << 1), on peut supposer que la transformation chimique laisse inchangée la composition en réactifs, et produit une quantité de matière totale très faible de produits.